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lunes, 1 de junio de 2015

NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA


Como ya deberías de saber, aunque sea solo por intuición, la materia que nos rodea se organiza en diferentes niveles de complejidad creciente (de menor a mayor) los cuales denominados niveles de organización
Cada nivel proporciona a la materia propiedades que no se encuentran en los niveles inferiores.
Los niveles de organización de la materia se pueden agrupar en abióticos y bióticos. Los abióticos abarcan tanto a la materia inorgánica como a los seres vivos, mientras que los bióticos sólo se encuentran en los seres vivos.

Los niveles de organización abióticos son:
  • Nivel subatómico, formado por las partículas constituyentes del átomo (protones, neutrones y electrones).
  • Nivel atómico, compuesto por los átomos que son la parte más pequeña de un elemento químico. Ejemplo: el átomo de hierro o el de carbono.
  • Nivel molecular, formado por las moléculas que son agrupaciones de dos o más átomos iguales o distintos. Dentro de este nivel se distinguen las macromoléculas, formadas por la unión de varias moléculas, los complejos supramoleculares y los orgánulos formados por la unión de complejos supramoleculares que forman una estructura celular con una función.
Los niveles de organización bióticos son:
  • Nivel celular, que comprende las células, unidades más pequeñas de la materia viva.
  • Nivel tejido, o conjunto de células que desempeñan una determinada función.
  • Nivel órgano, formado por la unión de distintos tejidos que cumplen una función.
  • Nivel aparato y sistema, constituido por un conjunto de órganos que colaboran en una misma función.
  • Nivel individuo, organismo formado por varios aparatos o sistemas.
  • Nivel población, conjunto de individuos de la misma especie que viven en una misma zona y en un mismo tiempo.
  • Nivel comunidad, conjunto de poblaciones que comparten un mismo espacio.
  • Ecosistema, conjunto de comunidades, el medio en el que viven y las relaciones que establecen entre ellas.

Visualiza el siguiente vídeo para ampliar.

jueves, 29 de enero de 2015

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS COMO NUNCA LA HABÍAS VISTO!!


     Buenas a todos chicos. Esta semana rematamos ya el Volumen 3 sobre la Materia y antes de dejarlo aparcado en el baúl de los recuerdos, quería compartir con vosotros una forma divertida y muy visual de conocer los diferentes elementos químicos de la Tabla Periódica, de dónde han salido, qué aspecto tienen y sobre todo, para qué demonios sirven!!  
Se trata, como ya vimos algún ejemplo en clase, de una página web que permite visualizar cada elemento con imágenes reales así como de datos interesantes de propiedades físico-químicas y aplicaciones (usos) de los mismos.

La página en cuestión es: http://www.periodictable.com/

Y los creadores de la misma también tienen un libro encuadernado en tapa dura muy chulo y recomendable para todos aquellos que quieran saber curiosidades sobre los Elementos de nuestro Universo, su origen, aplicaciones, etc...



El libro está en inglés en la WEB pero por suerte también lo podéis encontrar en Castellano y lo podéis comprar aquí:




Aquí os dejo un vídeo (en inglés) que os hará la boca agua!! (la canción no tiene desperdicio) :-)




Otro libro que está muy bien y trata sobre "anécdotas históricas" sobre los Elementos Químicos, pero que quizás sea demasiado tostón para vosotros (al que le guste leer no tendrá problemas) es este: La cuchara menguante: Y otros relatos veraces de locura, amor y la historia del mundo



Nos vemos en clase.

:-)

viernes, 23 de enero de 2015

REPASA ANTES DEL EXAMEN!!! CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.

 Recuerda lo más importante
Clasificación de la materia
Sustancia pura es aquella que está formada por un único tipo de átomos o moléculas, todas iguales entre sí.

Compuesto es aquel que puede descomponerse por métodos químicos para obtener los elementos que lo integran. Sus moléculas están formadas por varios tipos de átomos distintos.

Elemento es aquella sustancia pura cuyas moléculas están formadas por el mismo tipo de átomos. No puede ser descompuesta de ninguna forma.

Sistemas materiales heterogéneos son aquellos en los que pueden distinguirse a simple vista las distintas fases, es decir, varias sustancias entremezcladas.

Sistemas materiales homogéneos son aquellos en los que todas las partes son idénticas, no pudiéndose distinguir a simple vista las sustancias que lo componen.

Disolución es un sistema homogéneo de dos o más sustancias. La que se encuentra en mayor cantidad se llama disolvente y las restantes se denominan solutos.

Mezcla: es un sistema heterogéneo de varias sustancias puras que conservan propiedades independientes.
Concentración de una disolución
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay disuelto en una determinada cantidad de disolvente o en una determinada cantidad de disolución.
Métodos de separación de mezclas

L
as mezclas heterogéneas se pueden separar por medios mecánicos: filtración, decantación,  atracción magnética, lixiviación y tamizado.
Las mezclas homogéneas se pueden separar por destilación o cromatografía.

El lenguaje de la química

Los símbolos químicos y las fórmulas químicas  son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.

Una reacción química es un proceso mediante el cual una  o más sustancias (elementos o compuestos) se transforman en otras sustancias con propiedades y composición distintas a las de partida.

Modificado del original: CIDEAD

domingo, 18 de enero de 2015

¿QUÉ SON LAS DISOLUCIONES? CONCEPTOS DE CONCENTRACIÓN Y SATURACIÓN.

En este otro vídeo de unos 20 minutos podéis profundizar sobre el concepto de DISOLUCIÓN (mezcla homogénea). Espero que no os resulte demasiado tostón el tono monótono del narrador pues el vídeo está muy bien explicado.

:-)




LA MATERIA: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

En este post vamos a visualizar mejor mediante un corto vídeo, ejemplos distintos de separación de mezclas por métodos físicos, es decir, sin el uso de ningún tipo de reacción química como necesitaríamos hacer con las substancias puras.

ahí va el vídeo:

viernes, 16 de enero de 2015

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. LOS SISTEMAS MATERIALES.

Ejemplos de diferentes Sistemas Materiles

Buenas de nuevo chicos. En esta entrada voy a refrescaros lo visto en clase la última semana sobre los SISTEMAS MATERIALES (Substancias Puras y Mezclas) y, para profundizar y practicar lo aprendido, os voy a proponer que visitéis la siguiente página web y os vayáis al apartado de "clasificación" que os aparecerá a la izquierda de la pantalla, una vez en dicha sección tenéis que leer su contenido y clicar en los distintos recuadros del esquema (se os abrirán pequeñas ventanas descriptivas).

imagen extraída de la página web

Una vez tengáis claras las diferencias entre Substancias Puras y Mezclas podéis hacer la actividad interactiva que en ella aparece donde deberéis clasificar diferentes ejemplos en su grupo correspondiente. 

Ejercicio Propuesto:



  • Realiza una tabla en tu cuaderno clasificando los siguientes sistemas materiales entre substancias puras o mezclas. Identifica también si las mezclas son heterogéneas u homogéneas (disoluciones):
a) Alcohol etílico (el de curar las pupitas) 
b) Cemento
c) Mercurio 
d) Vino
e) Diamante
f) Gasolina
g) Plata
h) Un potaje de garbanzos
i) Una espada de Bronce

Pregunta Propuesta PARA SUBIR NOTA (0,5 puntos sobre la nota del examen, SOLO a los tres primeros de la clase que lo acierten):


Explicar la diferencia entre Mezcla y Reacción Química. Previamente investiga qué son las reacciones químicas.
__________________________________________________________
(NOTA: La actividad interactiva es una chorrada como una catedral así que espero que no me falléis, porque en el examen os meteré una parecida fijo!!!).

martes, 23 de diciembre de 2014

PARA SABER MÁS: FÍSICA DE PARTÍCULAS ¿Qué es el MODELO ESTÁNDAR?

           Hola holita chicos. En vacaciones, de tantas cosas que tenemos a nuestro alrededor, a veces nos aburrimos y como no quiero que os pase eso, a todos aquellos que seáis unos curiosos como yo y que os guste todo lo relacionado con el mundo "secreto" de las partículas, os he buscado un sencillo pero estupendo vídeo divulgativo de pocos minutos de duración (EN INGLÉS SUBTITULADO) que explica "toda la verdad" de lo que hay a nuestro alrededor. 

Ya en clase os avisé que la materia NO solo se reduce a un puñado de átomos formados por protones, neutrones y electrones. Sino que es "más complicado" que todo eso pues, en el mundo de lo muuuuuuuy pequeño, hay cientos de partículas subatómicas gobernadas por interacciones desconocidas para la inmensa mayoría de nosotros los mortales (Las llamadas Fuerzas Fundamentales). 
Por suerte, los Físicos cada vez sabemos más de todo esto al ir descubriendo de su existencia mediante el uso de ACELERADORES DE PARTÍCULAS como el que hay en el CERN, donde se simulan experimentos jugando a ser "Dios" y consiguiendo que aparezcan partículas nuevas a base de jugar a una especie de billar subatómico que simula condiciones muy cercanas a las del inicio de nuestro Universo conocido.

Este tema resulta apasionante y da para años enteros de estudio a nivel Universitario y PostUniversitario, pero por desgracia en 1º de la ESO creo que ya tenéis más que suficiente con la brasa que os doy y en cursos superiores y en Bachillerato podréis ahondar un poco más (eso espero!). Pero como avanzadilla, no está mal que veáis, como os decía, este vídeo muy sencillo de entender por cortesía de los científicos del FERMILAB:




Otros: 
El "Universo Mecánico". Documental muy antiguo pero muy ilustrativo sobre qué son las fuerzas fundamentales.

PARA AMPLICAR. Investiga tú mismo:

  1. ¿Qué es el modelo Estándar de Partículas?
  2. ¿Cuáles son las 4 fuerzas fundamentales de la Naturaleza?
  3. ¿qué es el CERN
  4. ¿Qué es el LHC?

lunes, 22 de diciembre de 2014

UNA VISIÓN DE NUESTRO UNIVERSO DESDE LO MÁS PEQUEÑO A LO MÁS GRANDE

A veces nos resulta difícil apreciar lo pequeños que somos dentro de esa enorme "pecera" llena de cosas, llamada Universo. En este vídeo podéis apreciar una evolución a escala de la materia desde lo más pequeño posible hasta las enormes distancias astronómicas que quedan muy lejos de nuestro entendimiento.

Espero que os guste.

Feliz Navidad.

:-) 


domingo, 21 de diciembre de 2014

¿¿¿Por qué los barcos de metal flotan??? La Densidad y el principio de Arquímedes.

Buenas a todos! En clase vimos hace semanas ya, qué es la Densidad de los cuerpos materiales y para qué sirve calcularla. 
Y como la próxima práctica de laboratorio va de Cálculo de Densidades de diferentes tipos de cuerpos sólidos, he pensado que con estos vídeos podréis entender mejor el concepto de densidad y saber qué hicimos en el Laboratorio del Instituto.

Ahí va uno (más cachondo):




Y aquí va el segundo (más técnico y parecido a lo que hemos hecho en el laboratorio):




Investiga y responde tú mismo:

  1. ¿Quién fué Arquímedes y en qué consiste su "principio"?
  2. ¿Cuál es la relación entre metros cúbicos y litros? ¿Y entre centímetros cúbicos y mililitros? 
  3. La densidad del agua en el S.I. (Sistema Internacional) es de 1000kg/m3. ¿Cuál será su valor en g/ml? ¿Y en g/cm3? ¿Y en kg/l? Razona tus respuestas usando los factores de conversión entre unidades.
  4. Si un cuerpo tiene mayor densidad que el agua y lo sumergemos en ella, ¿Qué ocurrirá? ¿Y si tiene menor densidad?
PARA AMPLIAR haz clic aquí.
Sobre el Principio de Arquímedes haz clic aquí.


jueves, 18 de diciembre de 2014

LECTURA RECOMENDADA PARA LAS VACACIONES DE NAVIDAD: LA CLAVE SECRETA DEL UNIVERSO



      Buenas, panda de bribones!!! Antes de que acabe el trimestre no quería olvidarme de recomendaros un libro de lectura que seguro que os gustará a todos aquellos que os interese todo eso del Universo, el Sistema Solar, la materia, etc... y os permitirá descubrir algunos de los secretos más fascinantes del Universo, desde cómo se crearon las estrellas hasta qué son los agujeros negros. 

El libro está escrito por el famoso Físico y divulgador Stephen Hawking (el de la silla de ruedas que habla a través de un ordenador) jungo con su hija Lucy. Y trata de George, un chico de vuestra edad (más o menos) que nada le gusta más en el mundo que mirar las estrellas; también le encantaría tener un ordenador con el que navegar por internet y conocer más sobre el Universo, pero sabe que eso es misión imposible porque en su casa, sus padres son taaaaan ecologistas que no quieren ni oír hablar del progreso y la ciencia. :-(

Pero lo que ellos no saben es que "el enemigo" está muy cerca. Acaba de llegar un nuevo vecino que, ¡horror! es un eminente científico, y eso, para los padres de George, solo significa una cosa: peligro. Si hubieran imaginado lo que le esperaba a su hijo, nunca lo habrían dejado entrar en su casa. :-)


En el siguiente enlace podéis encontrarlo en formato de bolsillo por menos de 8€, así que no hay excusa para leer estas navidades!!! 

Felices fiestas a todos.

:-)

jueves, 4 de diciembre de 2014

CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA. BREVE HISTORIA DEL ÁTOMO.

       Hoooola a todos de nuevo. En clase estos días nos queda ver de qué está formada toda la materia que nos rodea. Sí, sí. De esas cosas que hemos hablado muchas veces desde el primer tema y que llamábamos ÁTOMOS, a los cuales les gusta juntarse los unos a los otros para confeccionar todo ese engranaje que nos rodea (ya le meteremos más caña a esto en clase). 

Pero ojo!! También hablamos hace tiempo de los Quarks y sería feo no hablar un poco de ellos para que quede claro cuál es el sitio de cada uno en esta historia rocambolesca de partículas y más partículas, así que después de los vídeos léete el Recuerda para tenerlo todo claro clarinete (eso espero!).

Pues nada, el asunto es ponernos en situación, así que aquí os dejo un par de vídeos que trata la MATERIA y sus CONSTITUYENTES FUNDAMENTALES, desde dos puntos de vista: El de la Creación del Universo (ya visto en el Tema 1) y la meramente Histórica. En esta última, se explica cómo el hombre ha ido indagando a lo largo de la Historia y tras muchas teorías sobre qué son esas "cosas" tan pequeñas de las que están hechos todos los cuerpos que nos rodean.

BREVE HISTORIA DEL UNIVERSO. ¿De dónde surgió la materia y las partículas que la componen?



¿QUÉ ES EL ÁTOMO? MODELOS ATÓMICOS (Hasta Bohr).

NOTA IMPORTANTE: No os asustéis si hay alguna cosa de los vídeos que se escape a vuestro entendimiento. Lo que me interesa es que os quedéis con los conceptos generales de qué son los átomos y de qué partículas están formados. :-)

Recuerda
Hasta donde hoy sabemos, la materia ordinaria está constituida exclusivamente por dos tipos de PARTÍCULAS ELEMENTALES: los quarks y los electrones.

Los Quarks son muuuuuuuuuuuy pequeños y, si quisiéramos "verlos" tendríamos que acercarnos a una distancia de unos 0,000000000000001 metrosssss (15 ceros!!! Pa mear y no hechar gota. :-))
Sin embargo, los quarks NO PUEDEN sobrevivir solos, así que se juntan (de tres en tres) formando PARTÍCULAS SUBATÓMICAS: los protones y los neutrones.

Los protones y neutrones se agrupan, a su vez, formando estructuras llamadas NÚCLEOS y éstos, se rodean finalmente, de electrones girando a su alrededor, para acabar conformando los ÁTOMOS, los cuales son los ladrillos esenciales de las substancias materiales que forman todo lo que vemos.
Zoom representativo del tamaño del átomo y las demás partículas subatómicas y elementales.

En resumidas cuentas, UN ÁTOMO está formado por el núcleo atómico y los electrones que giran a su alrededor.



Pero la cosa no acaba en los átomos!!! Estos también se agrupan y forman MOLÉCULAS. Las moléculas pueden estar formadas por distinto número de átomos, 2,3.....o miles (como en el ADN contenido en nuestras células)


Estas moléculas pueden estar formadas por átomos iguales de un mismo elemento químico, como en la molécula de oxígeno (O2), o estar formada por cuatro o cinco diferentes (C, N, P, O, H), como en las grandes moléculas de tu cuerpo, formando Compuestos.



Lo más corriente es que los distintos elementos y compuestos se presenten en la Naturaleza mezclados entre sí formando minerales, rocas, disoluciones como el agua del mar, etc (puedes darle vueltas a esto pulsando aquí).


Aunque muchas veces representemos a los átomos como pelotitas, su posición en las moléculas no es fija, sino que vibran constantemente desplazándose a un lado y otro de sus posiciones de equilibrio (investiga sobre la teoría cinética de las partículas). Dependiendo de los libres que campen a sus anchas los átomos, podemos hablar de Sólidos, líquidos o gases (mira la entrada anterior).

Como el tamaño de estas partículas es extraordinariamente pequeño, hacen falta muchísimas moléculas para formar los cuerpos del mundo macroscópico (los cuerpos que podemos ver). Por ejemplo, el número de moléculas de agua que caben en un vaso pequeño es, aproximadamente, un cuatrillón (un 1 seguido de 24 ceros). Casi nada!!!! :-)




AVANZADO.
Puedes profundizar mucho más visitando estas páginas:
enlace1.
enlace2.

jueves, 27 de noviembre de 2014

LA MATERIA. MAGNITUDES Y UNIDADES. EL SISTEMA INTERNACIONAL.

RECUERDA: ¿Qué es la materia?


Como ya hemos visto en clase, “todo lo que podemos ver y tocar es materia”. También son materia las “cosas” que no podemos ver como, por ejemplo, el aire.


Mediante la observación, vemos que la materia ocupa un espacio en 3D, que llamamos volumen. Esta es una propiedad general de la materia: “toda la materia ocupa un volumen”.
Otra propiedad esencial que también hemos visto es que la materia tiene masa, lo que comprobamos cada vez que “pesamos” distintos objetos con una balanza (RECORDAD QUE NO ES LO MISMO PESO QUE MASA!!!).


En resumidas cuentas, podemos decir que LA MATERIA es “todo aquello que ocupa un volumen y tiene masa”.


Pero no sólo lo que está a nuestro alcance, “a simple vista”, es materia. A escala macroscópica (muuuuy grandeeeee), también es materia lo que constituye los planetas, el Sol, las estrellas, las galaxias, los cometas, ... Y a escala microscópica, son también materia, los quarks, los átomos, las células, los virus, el ADN, … Vamos!!!, que la materia está por todas partes y forma todos los cuerpos del universo. Casi nada! :-)


¿Cómo medimos nuestro Universo? Magnitudes y unidades de Medida.


Hemos visto también en clase que los objetos materiales pueden “comportarse” de formas muy variadas. Y aquí “comportarse”, no tiene el mismo sentido que le podemos dar a una persona, sino que quiere decir que poseen unas ciertas características que los identifican y son capaces de diferenciarlos unos de otros.
A eso le hemos llamado “PROPIEDADES” y hemos visto también que hay varias clases, las que se pueden medir, llamadas MAGNITUDES y que, por tanto, podemos representar con un número y una unidad de referencia (PATRÓN).
Por ejemplo, cuando decimos: “he caminado 300 metros hasta mi casa”, queremos representar que, hemos medido la magnitud “longitud” con un instrumento de medida y la distancia total recorrida contiene 300 veces la unidad de referencia “1 metro”, al compararla con esta.
Pero otras propiedades, como la felicidad de un hombre, NO se pueden medir, pues son meramente SUBJETIVAS, es decir, dependen del criterio del observador. Por tanto, propiedades como el sabor, el color, la inteligencia, la bondad, el amor, la felicidad, la tristeza, etc..., jamás de los jamases podemos decir que sean magnitudes.


Una vez que tenemos claro que MEDIR no es más que comparar “algo con otro algo” que escogemos como modelo. Para cada magnitud hemos de definir pues, una unidad asociada. Mediante el proceso de medida le asignamos unos valores (números) a esas unidades. La MEDIDA no es más que ese número acompañado de la unidad.


El Sistema Internacional de Medidas (S.I.). La “luz” al final del túnel!! :-)


El problema viene cuando a lo largo de miles de años, el Hombre ha usado las unidades que le ha dado la gana dependiendo del lugar/País donde se encontrara, por lo que nos podríamos volver locos si no nos ponemos de acuerdo en qué unidades usamos para medir las magnitudes de los fenómenos que observamos a nuestro alrededor. En Inglaterra, por ejemplo, pueden estar usando los “pies” o las “yardas” para medir distancias, mientras nosotros podríamos estar contando en “pasos” o en “varas” (más info sobre medidas antiguas españolas aquí).


La solución la tuvieron unos señores muuuuuuy sabios que se aburrían mucho y que un día, por allá el año 1960, decidieron sentarse alrededor de una mesa con sus grandes barbas a lo Papá Noel y decidieron que debían crear un Sistema común a todos y que lograra unificar las unidades y magnitudes para resolver este galimatías montado (Un Sistema único para gobernarlos a todos! :-). /// Reminiscencia al Señor de los Anillos. Llamadme Friki.).


Así es como surgió el Sistema Internacional (no se mataron mucho con el nombre, la verdad), el cual fue adoptado por 36 Naciones, menos los EEUU e Inglaterra que siempre van de guays y han de hacer lo que les dé la gana (ya os contaré una gorda que les pasó a los de la NASA por tontos y no usar el SI).  


Actualmente, el Sistema Internacional de unidades (S.I.) consta de 7 Magnitudes Fundamentales con sus respectivas Unidades Fundamentales, que son:


MAGNITUDES FUNDAMENTALES
NOMBRE UNIDAD
SÍMBOLO UNIDAD
Longitud (L, X, r, etc...)
metro
m
Masa (M, m)
kilogramo
kg
Tiempo (t)
segundo
s
Temperatura termodinámica (T)
kelvin
ºK
Intensidad de corriente eléctrica (I, i)
amperio
A
Cantidad de sustancia (N)
mol
mol
Intensidad luminosa (i)
candela
cd


De las cuales, este curso, solo veremos las 4 primeras.


De la combinación de estas magnitudes fundamentales se pueden extraer muchas otras como la velocidad o la aceleración, que reciben el nombre de MAGNITUDES DERIVADAS y que mezclan dos o más magnitudes. A su vez, existen un gran número de magnitudes derivadas que surgen a partir de otras magnitudes también derivadas, como el Peso, que resulta del producto de la Masa (magnitud fundamental) y la aceleración de la gravedad (magnitud derivada).


Entre las Magnitudes y Unidades Derivadas de uso más común nosotros vamos a ver este curso, al menos, las de la tabla siguiente (además del Volumen y la Superficie vistos en clase):


MAGNITUDES DERIVADAS
Nombre / Unidad en el S.I.
Otras Unidades
VELOCIDAD (v)
metro por segundo
1 m/s
kilómetro por hora
km/h
1km/h = 0,28m/s
ACELERACIÓN (a)
metro por segundo cuadrado
1 m/s2

FUERZA (F)
Newton
1 N = 1 kg·m/s2
kilogramo-fuerza o kilopondio (kp)
1kp = 9,8N


dina (dyn)
1dyn = 10-5 N
Energía (E), Trabajo (W), Calor (Q)
Joule o Julio
1 J = 1 N · m
caloría (cal) = 4,186J
PRESIÓN (p)
Pascal
1 Pa
atmósfera
1 atm ≈ 1bar
1 bar ≈ 105 Pa


milímetros de Mercurio
1mm Hg = 133,32 Pa

CARGA ELÉCTRICA (q)
Coulombo o Culombio
1 C = 1s·A



NOTA IMPORTANTE: De Mates, deberías saber ya (y sino en Natus también lo vemos) que a veces, las unidades del S. I. resultan demasiado grandes o demasiado pequeñas pues, nadie en su sano juicio mide en metros la distancia entre dos continentes, por ejemplo.
Por esa razón en ocasiones usamos múltiplos o submúltiplos de dichas unidades y para ellos usamos potencias de 10 (1 kilómetro =1km = 1000 m = 10·10·10 m = 103m, porque el prefijo “kilo” equivale a 103).


Aquí os dejo un par de tablas de equivalencias de las que hablaremos en clase:


TABLA DE MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS CON EQUIVALENCIA PARA LA LONGITUD


TABLA DE MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS (Deca también puede abreviarse como da)


En esta WEB de la Oficina Internacional de Pesas y Medidas, podéis ampliar información sobre las unidades, prefijos, conversión de unidades y la Historia del S. I.

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